1. Tel valentie -elektronen:

- Fosfor (P) heeft 5 valentie -elektronen.

- Bromine (BR) heeft 7 valentie -elektronen.

- Totale valentie -elektronen:5 + (7 x 5) =40

2. Centraal atoom: Fosfor (P) is het minst elektronegatieve atoom, waardoor het het centrale atoom is.

3. Enkele bindingen: Sluit elk broomatoom aan op het fosforatoom met een enkele binding. Dit maakt gebruik van 10 elektronen (5 bindingen x 2 elektronen per binding).

4. resterende elektronen: Je hebt nog 30 elektronen over. Verdeel deze als eenzame paren rond elk broomatoom. Elk broomatoom heeft 3 eenzame paren (6 elektronen).

5. Formele ladingen: Bereken de formele lading op elk atoom om ervoor te zorgen dat de structuur het meest stabiel is. In dit geval hebben alle atomen een formele lading van 0.

Lewis -structuur van PBR5:

`` `

BR

/ \

BR BR

/ \ /

P Br

\ / \

BR BR

`` `

Sleutelpunten:

* Het fosforatoom is omgeven door 5 bindparen, waardoor het een sterisch nummer van 5 krijgt.

* De trigonale bipyramidale geometrie is te wijten aan de vijf elektronendomeinen rond het centrale atoom.

* De axiale bindingen (die direct op het fosforatoom wijzen) zijn iets langer dan de equatoriale bindingen.

Deze structuur is consistent met de experimenteel waargenomen geometrie van fosfor pentabromide.