Hier is een uitsplitsing:

* n vertegenwoordigt het belangrijkste kwantumgetal, dat het energieniveau van het elektron aangeeft.

* s vertegenwoordigt het orbitale type, dat een sferisch orbitaal is.

* ¹ geeft aan dat er één elektron in het S -orbitaal is.

Voorbeeld:

* lithium (li): 1S² 2S¹

* natrium (NA): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* kalium (k): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ ..

* rubidium (RB): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S3ess

Zoals u kunt zien, heeft elk element een enkel elektron in het buitenste orbitaal. Deze configuratie is verantwoordelijk voor hun vergelijkbare chemische eigenschappen, waardoor ze allemaal zeer reactieve alkali -metalen zijn.