Argon en Krypton worden beschouwd als nobele gassen omdat ze zich in groep 18 (VIIIA) van het periodiek systeem bevinden, ook bekend als de "Noble Gas" -groep. Ze worden edelgassen genoemd omdat ze over het algemeen niet -reactief zijn vanwege hun volledige buitenste elektronenschalen. Dit maakt hen zeer stabiel en onwaarschijnlijk om deel te nemen aan chemische reacties.

Dit is waarom ze meestal niet in verbindingen worden gevonden:

* Volledige valentieschalen: Nobele gassen hebben een complete buitenste schaal van elektronen. Deze elektronenconfiguratie is extreem stabiel en accepteert niet gemakkelijk of doneer elektronen om chemische bindingen te vormen.

* Hoge ionisatie -energie: Er is een aanzienlijke hoeveelheid energie voor nodig om een ​​elektron uit een edelgasatoom te verwijderen. Dit maakt hen bestand tegen het vormen van kationen.

* Lage elektronenaffiniteit: Nobele gassen hebben zeer lage elektronenaffiniteiten, wat betekent dat ze niet gemakkelijk elektronen krijgen om anionen te vormen.

Het is echter belangrijk op te merken dat hoewel zeldzame, verbindingen van zwaardere edelgassen zoals Krypton en Xenon onder bepaalde omstandigheden kunnen bestaan:

* Hoge druk en temperatuur: Onder extreme omstandigheden van hoge druk en temperatuur kunnen sommige edelgassen worden gedwongen te reageren en verbindingen te vormen.

* Specifieke reactieve soorten: Zeer reactieve moleculen of verbindingen kunnen reageren met edelgassen om onstabiele verbindingen te vormen, vaak alleen bij lage temperaturen.

Hoewel Argon en Krypton over het algemeen als niet -reactief worden beschouwd en niet in gemeenschappelijke verbindingen worden gevonden, kunnen ze deelnemen aan chemische reacties onder specifieke extreme omstandigheden.