* Volledige dissociatie: Wanneer NaOH oplost in water, dissocieert het volledig in zijn ionen, natriumionen (Na+) en hydroxide-ionen (OH-). Dit betekent dat bijna alle NaOH -moleculen uit elkaar breken in ionen, in tegenstelling tot zwakke bases die slechts gedeeltelijk dissociëren.

* Hoge hydroxide -ionenconcentratie: De volledige dissociatie van NaOH leidt tot een hoge concentratie hydroxide-ionen (OH-) in oplossing. Deze hydroxide -ionen zijn verantwoordelijk voor de basiseigenschappen van de oplossing, zoals het vermogen ervan om protonen (H+) te accepteren en de pH te verhogen.

* Hoge evenwichtsconstante (KB): De evenwichtsconstante voor de dissociatie van NaOH in water is extreem groot. Dit geeft aan dat de reactie de vorming van ionen bevordert, wat het idee van volledige dissociatie verder ondersteunt.

In tegenstelling tot zwakke bases, die slechts gedeeltelijk dissociëren, sterke basen zoals NaOH dissociëren volledig, resulterend in een significant hogere concentratie hydroxide -ionen en een sterker basiseffect.