Bij een neerslagreactie, zoals de vorming van kaliumnitraat uit kaliumchloride en natriumnitraat, zijn de toeschouwers- (of niet-reagerende) ionen kalium en nitraat. Dit betekent dat ze aanwezig zijn in de reactanten, maar niet deelnemen aan de chemische reactie en onveranderd blijven in de producten.

Dit is de reden waarom kalium- en nitraationen niet direct betrokken zijn bij de evenwichtsreactie:

Reactanten en producten :De evenwichtsreactie houdt alleen rekening met de soorten die direct betrokken zijn bij de chemische reactie en die onderling kunnen worden omgezet. In het geval van de kaliumchloride- en natriumnitraatreactie concentreert de evenwichtsreactie zich op de uitwisseling van chloride- en nitraationen.

Netto-ionvergelijking :De netto ionische vergelijking voor deze neerslagreactie is:

KCl(aq) + NaNO3(aq) → KNO3(s) + NaCl(aq)

In de netto ionische vergelijking worden alleen de soorten weergegeven die aan de reactie deelnemen:kalium- en nitraationen zijn afwezig omdat het toeschouwerionen zijn.

Neerslag: De reactie gaat door totdat een van de reactanten volledig is verbruikt en er een neerslag ontstaat. In dit geval maken de kalium- en nitraationen geen deel uit van het neerslag (kaliumnitraat), maar blijven ze als toeschouwerionen in oplossing.

Massaactiewet :De evenwichtsconstante (Kc) voor een reactie wordt bepaald op basis van de concentraties van de reactanten en producten die direct bij de reactie betrokken zijn. De toeschouwerionen hebben, net als kalium en nitraat, geen invloed op de berekening van de evenwichtsconstante.

Daarom zijn kalium- en nitraationen niet betrokken bij de evenwichtsreactie, omdat ze niet direct deelnemen aan de chemische reactie, niet voorkomen in de netto ionische vergelijking en de evenwichtsconstante niet beïnvloeden. Ze blijven in de oplossing aanwezig maar dragen niet bij aan de evenwichtssamenstelling.