* Elektronegativiteitsverschil: Bromine (BR) is meer elektronegatief dan waterstof (H). Dit betekent dat Bromine de gedeelde elektronen in de H-BR-binding sterker aantrekt.

* ongelijke elektronenverdeling: De gedeelde elektronen besteden meer tijd dichter bij het broomatoom, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) op de broom en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op de waterstof ontstaat.

* Dipoolmoment: Deze ongelijke ladingsverdeling creëert een dipoolmoment, waarbij het ene uiteinde van het molecuul een positieve lading heeft en het andere uiteinde een negatieve lading heeft.

Daarom is HBR een polair molecuul.