* Zwakke intermoleculaire krachten: SICL ₄ is een covalente verbinding met een tetraëdrische moleculaire vorm. De enige krachten die de moleculen bij elkaar houden, zijn van der Waals -krachten, met name de dispersiekrachten in Londen. Deze krachten zijn relatief zwak, vooral in vergelijking met sterkere intermoleculaire krachten zoals waterstofbinding of dipool-dipoolinteracties.

* Niet-polaire aard: Het molecuul is symmetrisch en het elektronegativiteitsverschil tussen silicium en chloor is niet groot genoeg om significante polariteit te creëren. Dit betekent sicl ₄ is een niet-polair molecuul, dat de sterkte van intermoleculaire krachten verder vermindert.

* Laag molecuulgewicht: Vergeleken met andere verbindingen zoals siliciumdioxide (SIO ₂ ), dat een zeer hoog smeltpunt heeft, heeft siliciumtetrachloride een relatief laag molecuulgewicht. Dit betekent dat de individuele moleculen minder massa hebben en daarom minder energie vereisen om de zwakke intermoleculaire krachten te overwinnen en over te gaan in een vloeibare toestand.

Samenvattend is het lage smeltpunt van siliciumtetrachloride te wijten aan de combinatie van zwakke intermoleculaire krachten, niet-polaire aard en een relatief laag molecuulgewicht.