1. Bepaal de massa zuurstof

* De zuurstofmassa die met het ijzer reageerde, is het verschil tussen de massa van het oxide en de massa van het ijzer:

* Massa van zuurstof =118,37 g - 85,65 g =32,72 g

2. Converteren massa's naar mollen

* ijzer (Fe):

* Molaire massa Fe =55.845 g/mol

* Mol Fe =(85,65 g) / (55,845 g / mol) =1.534 mol

* zuurstof (O):

* Molaire massa van o =16,00 g/mol

* Mol o =(32,72 g) / (16,00 g / mol) =2,045 mol

3. Bepaal de empirische formule

* Verdeel het aantal mol mol van elk element door het kleinste aantal mol om de eenvoudigste verhouding van het hele nummer te krijgen:

* Fe:1.534 mol / 1.534 mol =1

* O:2.045 mol / 1.534 mol =1,33

* Aangezien we hele getallen nodig hebben, vermenigvuldig beide verhoudingen met 3 om te krijgen:

* Fe:3

* O:4

4. De empirische formule

* De empirische formule van het ijzeroxide is fe₃o₄ .

Opmerking: Dit is de formule voor een specifiek ijzeroxide genaamd magnetiet.