1. Bereken de mol van de verbinding:

* Gebruik de ideale gaswet:PV =NRT

* P =druk =750 torr =750/760 atm

* V =volume =256 ml =0,256 l

* n =aantal mol (wat we willen vinden)

* R =ideale gasconstante =0,0821 l · atm/mol · k

* T =temperatuur =373 K

* Herschik de vergelijking om op te lossen voor n:

n =(pv)/(rt)

n =(750/760 atm * 0,256 l)/(0.0821 l · atm/mol · k * 373 k)

n ≈ 0,0082 mol

2. Bereken de molaire massa van de verbinding:

* Molaire massa =massa / mol

* Molaire massa =0,800 g / 0,0082 mol

* Molaire massa ≈ 97,56 g/mol

3. Bepaal de empirische formulemassa:

* Empirische formule:Chcl

* Empirische formulemassa:12.01 g/mol (c) + 1,01 g/mol (H) + 35,45 g/mol (CL) =48,47 g/mol

4. Zoek de verhouding van de molaire massa tot de empirische formulemassa:

* Verhouding =molaire massa / empirische formulemassa

* Verhouding =97,56 g/mol/48,47 g/mol ≈ 2

5. Bepaal de moleculaire formule:

* Omdat de verhouding ongeveer 2 is, is de moleculaire formule tweemaal de empirische formule:

* Moleculaire formule =(chcl) ₂ = c₂h₂cl₂

Daarom is de moleculaire formule van de verbinding c₂h₂cl₂.