* elektrolyten: Natriumchloride, wanneer opgelost in water, vormt een elektrolyt. Een elektrolyt is een stof die elektriciteit leidt wanneer opgelost in een oplosmiddel.

* ionisatie: In oplossing dissocieert NaCl in zijn samenstellende ionen:positief geladen natriumionen (Na+) en negatief geladen chloride-ionen (Cl-).

* Laad dragers: Deze ionen zijn vrij om in de oplossing te bewegen. Wanneer een elektrisch potentiaalverschil over de oplossing wordt toegepast, migreren de positief geladen ionen (Na+) naar de negatieve elektrode (kathode) en de negatief geladen ionen (Cl-) naar de positieve elektrode (anode). Deze beweging van geladen deeltjes vormt een elektrische stroom.

Samenvattend: De opgeloste ionen in een natriumchloride -oplossing fungeren als ladingsdragers, waardoor de oplossing elektriciteit kan leiden.