Inzicht in nobele gasconfiguratie

Nobele gassen zijn de elementen in groep 18 van het periodiek systeem. Ze zijn erg stabiel omdat ze een volledige buitenste schaal van elektronen hebben. Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen of te verliezen om deze stabiele configuratie te bereiken.

Analyse van de elementen

* aluminium (AL): Aluminium heeft 3 valentie -elektronen. Het heeft de neiging om * deze elektronen te verliezen om Al³⁺ te worden, die dezelfde elektronenconfiguratie heeft als neon (NE).

* zuurstof (O): Zuurstof heeft 6 valentie -elektronen. Het heeft de neiging om * 2 elektronen te winnen om o²⁻ te worden, die dezelfde elektronenconfiguratie heeft als neon (NE).

* Bromine (Br): Bromine heeft 7 valentie -elektronen. Het heeft de neiging om * 1 elektron te winnen om Br⁻ te worden, dat dezelfde elektronenconfiguratie heeft als Krypton (KR).

* stikstof (n): Stikstof heeft 5 valentie -elektronen. Het heeft de neiging om * 3 elektronen te winnen om n³⁻ te worden, die dezelfde elektronenconfiguratie heeft als neon (NE).

Samenvatting

De ionen met hetzelfde aantal elektronen als een edelgas zijn:

* al³⁺ (Hetzelfde als neon)

* o²⁻ (Hetzelfde als neon)

* Br⁻ (Hetzelfde als Krypton)

* n³⁻ (Hetzelfde als neon)