De krachten tussen waterstofmoleculen in vloeibare waterstof zijn van der Waals krachten . Dit zijn zwakke, korte-afstandskrachten die voortkomen uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling rond de moleculen.

In het bijzonder is het dominante type van der Waals -kracht in vloeibare waterstof dispersiekrachten in Londen . Deze komen voort uit onmiddellijke, tijdelijke dipolen die vormen als gevolg van de willekeurige beweging van elektronen.

Dit is de reden waarom waterstof geen andere soorten intermoleculaire krachten vertoont:

* waterstofbinding: Waterstofbinding vereist een waterstofatoom dat is gebonden aan een sterk elektronegatief atoom zoals zuurstof, stikstof of fluor. Waterstofmoleculen bevatten alleen waterstofatomen, dus waterstofbinding is niet mogelijk.

* Dipole-Dipole Forces: Deze krachten treden op tussen polaire moleculen, die permanente dipolen hebben. Waterstofmoleculen zijn niet-polair, dus dipool-dipoolkrachten zijn niet aanwezig.

Daarom zijn de enige significante krachten die waterstofmoleculen in de vloeibare toestand houden de zwakke dispersiekrachten in Londen.