Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Dit is de neiging van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken in een chemische binding. Stikstof en zuurstof hebben relatief hoge elektronegativiteitswaarden.

* Elektronenaffiniteit: Dit is de verandering in energie wanneer een elektron wordt toegevoegd aan een neutraal atoom. Stikstof en zuurstof hebben positieve elektronenaffiniteiten, wat een gunstige energieverandering aangeeft bij het verkrijgen van een elektron.

Deze eigenschappen maken het voor hen gemakkelijker om elektronen te winnen en negatief geladen ionen (anionen) te vormen in plaats van elektronen te verliezen en positief geladen ionen (kationen) te vormen.

Bijvoorbeeld:

* stikstof (n) heeft een elektronegativiteit van 3,04 en vormt het nitride -ion (n³⁻) in verbindingen zoals magnesiumnitride (mg₃n₂).

* Oxygen (O) heeft een elektronegativiteit van 3,44 en vormt het oxide -ion (o²⁻) in verbindingen zoals natriumoxide (Na₂o).

Waarom geen positieve ionen?

Stikstof en zuurstof zouden elektronen moeten verliezen om positieve ionen te vormen. Dit zou echter een aanzienlijke hoeveelheid energie vereisen om de sterke aantrekkingskracht tussen hun kern en hun elektronen te overwinnen. Het is energetisch ongunstig voor hen om elektronen te verliezen en kationen te worden in eenvoudige binaire verbindingen.

Uitzonderingen:

Hoewel stikstof en zuurstof typisch anionen vormen, zijn er enkele uitzonderingen waar ze positieve ionen kunnen vormen in complexe verbindingen en onder specifieke omstandigheden.

Bijvoorbeeld:

* stikstof kan een kation vormen in verbindingen zoals NO₂⁺ (nitroniumion) waar het een sterke binding vormt met zuurstof.

* zuurstof Kan kationen vormen in verbindingen zoals o₂²⁺ (dioxygen dication) onder extreme omstandigheden zoals in aanwezigheid van sterke oxidatoren.

In eenvoudige binaire verbindingen maken hun hoge elektronegativiteit en gunstige elektronenaffiniteit het echter veel waarschijnlijker dat ze elektronen krijgen en anionen vormen.