1. Atomisch nummer: Stikstof (N) heeft een atoomnummer van 7, wat betekent dat het 7 protonen in zijn kern heeft. Beryllium (BE) heeft een atoomnummer van 4, met 4 protonen. Het hogere aantal protonen in de kern van stikstof creëert een sterkere positieve lading.

2. Elektronenscherming: Elektronen in binnenschalen beschermen de valentie -elektronen tegen de volledige trek van de kern. Zowel stikstof als beryllium hebben 2 elektronen in hun 1S -schaal. Stikstof heeft echter 2 elektronen in zijn 2S -schaal en 3 elektronen in zijn 2P -schaal, terwijl beryllium 2 elektronen in zijn 2S -schaal heeft.

3. Effectieve nucleaire lading (Zeff): Zeff is de netto positieve lading die door een elektron wordt ervaren. Hoe meer afschermingselektronen er zijn, hoe lager de Zeff.

* stikstof: De 2 elektronen in de 2S- en 2P -orbitalen van stikstof worden afgeschermd door de 2 kernelektronen (1S). De 5 protonen in de kern oefenen een sterke aantrekkelijke kracht uit op de 5 valentie -elektronen, wat resulteert in een hogere Zeff.

* beryllium: De 2 valentie -elektronen in beryllium worden afgeschermd door de 2 kernelektronen (1S). De 4 protonen in de kern oefenen een zwakkere aantrekkelijke kracht uit op de 2 valentie -elektronen, wat resulteert in een lagere Zeff.

Samenvattend:

- Stikstof heeft een grotere nucleaire lading vanwege meer protonen.

- Stikstof heeft meer afschermingselektronen in zijn binnenschalen in vergelijking met beryllium.

- Dit resulteert in een grotere effectieve nucleaire lading die wordt ervaren door de valentie -elektronen van stikstof, waardoor ze nauwer gebonden zijn aan de kern.