* Elektronenconfiguratie: Halogenen hebben zeven valentie -elektronen (elektronen in hun buitenste schaal). Ze zijn slechts één elektron die weg zijn van het bereiken van een stabiel, volledig octet, wat de ideale configuratie is voor de meeste atomen.

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De kern van een halogeenatoom heeft een sterke aantrekking voor elektronen vanwege zijn positieve lading. Deze aantrekkingskracht wordt verder verbeterd door het feit dat de valentie -elektronen in halogenen relatief dicht bij de kern liggen.

* Energie -release: Wanneer een halogeenatoom een ​​elektron krijgt, laat het energie vrij, waardoor het proces energetisch gunstig wordt. Dit komt omdat het toegevoegde elektron de buitenste schaal vult, waardoor een stabielere configuratie ontstaat.

Samenvattend: Halogenen krijgen elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken (een volledig octet) en omdat het proces energetisch gunstig is. Deze neiging om elektronen te krijgen is wat hen zeer reactieve niet -metalen maakt.