Nee, het toevoegen van calciumchloride (CaCl₂) aan natriumchloride (NaCl) verlaagt het smeltpunt niet . In feite verhoogt het het smeltpunt. Dit is waarom:

* ionische verbindingen: Zowel NaCl als CaCl₂ zijn ionische verbindingen. Ze vormen kristalroosters met sterke elektrostatische interacties tussen hun ionen.

* smeltpunt: Het smeltpunt is de temperatuur waarbij de vaste toestand overgaat naar de vloeibare toestand. Dit gebeurt wanneer de thermische energie de elektrostatische krachten overwint die de ionen bij elkaar houden.

* Effect van CaCl₂: Wanneer CaCl₂ wordt toegevoegd aan NaCl, verstoort dit het NaCl -kristalrooster. De CA²⁺ -ionen van CaCl₂ hebben echter een sterkere elektrostatische aantrekkingskracht op de CL⁻ -ionen dan de Na⁺ -ionen. Dit creëert een nauwer gebonden structuur met een hoger smeltpunt.

In wezen creëert de toevoeging van CaCl₂ een gemengde ionische verbinding met sterkere elektrostatische krachten, wat leidt tot een hoger smeltpunt.

Belangrijke opmerking: Terwijl de toevoeging van CaCl₂ het smeltpunt van NaCl verhoogt, zal het mengsel bij een lagere temperatuur smelten dan pure CaCl₂ omdat de CaCl₂ wordt verdund door de NaCl.