Ammoniumchloride (NH₄CL) is een ionische verbinding, dus het heeft geen enkele Lewis -structuur zoals covalente moleculen. In plaats daarvan moeten we rekening houden met de individuele Lewis -structuren voor het ammoniumion (NH₄⁺) en het chloride -ion (CL⁻).

Lewis -structuur voor ammoniumion (NH₄⁺)

1. stikstof (n): Stikstof heeft 5 valentie -elektronen.

2. waterstof (H): Elke waterstof heeft 1 valentie -elektron.

3. Totale valentie -elektronen: 5 (n) + 4 (1) (h) =9. Aangezien het een kation is met een +1 lading, trekken we één elektron af:9 - 1 =8.

4. plaatsing: Stikstof is het centrale atoom en de vier waterstofatomen omringen het.

5. bindingen: Elk waterstofatoom vormt een enkele covalente binding met stikstof, met behulp van 8 elektronen in totaal (4 bindingen x 2 elektronen/binding =8).

6. Formele ladingen: Stikstof heeft een formele lading van +1 en elke waterstof heeft een formele lading van 0.

Lewis -structuur voor chloride -ion (CL⁻)

1. chloor (CL): Chloor heeft 7 valentie -elektronen.

2. Totale valentie -elektronen: 7. Aangezien het een anion is met een -1 lading, voegen we één elektron toe:7 + 1 =8.

3. plaatsing: Chloor is het centrale atoom.

4. Elektronen: Chloor heeft 8 valentie -elektronen eromheen, weergegeven als 4 paar stippen.

5. Formele ladingen: Chloor heeft een formele lading van -1.

Representatie van ammoniumchloride (NH₄CL):

De Lewis -structuren van NH₄⁺ en CL⁻ worden gecombineerd om ammoniumchloride weer te geven. De positieve lading op het ammoniumion trekt de negatieve lading aan op het chloride -ion en vormt een ionische binding.

Diagram:

[NH₄⁺] [Cl⁻]

Sleutelpunten:

* Ammoniumchloride is een ionische verbinding gevormd door elektrostatische aantrekkingskracht tussen ammoniumionen (NH₄⁺) en chloride -ionen (CL⁻).

* De Lewis -structuren van de individuele ionen zijn belangrijk om de binding en structuur van de verbinding te begrijpen.

* Er is geen enkele Lewis -structuur voor de hele verbinding omdat het een ionische verbinding is.

Vergeet niet dat de Lewis -structuur helpt bij het visualiseren van de verdeling van valentie -elektronen in een molecuul of ion.