Dit is waarom:

* Periodieke trends: Elementen in dezelfde groep delen vergelijkbare elektronenconfiguraties in hun buitenste energieniveaus. Deze gelijkenis in elektronenconfiguratie is de primaire factor die het chemische gedrag van een element bepaalt.

* calcium's groep: Calcium behoort tot groep 2 van het periodiek systeem, ook bekend als de alkalische aardmetalen.

* Vergelijkbare eigenschappen: Andere alkalische aardmetalen zoals magnesium (mg), strontium (SR), barium (BA) en radium (RA) vertonen vergelijkbare eigenschappen als calcium vanwege hun vergelijkbare elektronenconfiguraties. Deze eigenschappen omvatten:

* Reactiviteit: Het zijn allemaal reactieve metalen die gemakkelijk reageren met water en zuren.

* Vorming van ionen: Ze hebben de neiging om hun twee buitenste elektronen te verliezen om +2 ionen te vormen.

* Vorming van verbindingen: Ze vormen vergelijkbare verbindingen met andere elementen.

Daarom zijn de chemische eigenschappen van calcium het meest vergelijkbaar met die van magnesium, strontium, barium en radium.