Inzicht in de wet van Henry

De wet van Henry stelt dat de oplosbaarheid van een gas in een vloeistof recht evenredig is met de partiële druk van het gas boven de vloeistof. Wiskundig:

* C =KP

Waar:

* c is de concentratie van het opgeloste gas (in mol/l)

* K is de wet van Henry (in mol/(l · atm)))

* p is de gedeeltelijke druk van het gas (in atm)

Berekeningen

1. Pas de wet van Henry toe:

* We hebben de gedeeltelijke zuurstofdruk (p =0,21 atm) en de constante van Henry (k =0,0013 mol/(l · atm)).

* Vervang deze waarden in Henry's Law -vergelijking om de concentratie (c) te vinden:

* C =(0,0013 mol/(l · atm)) * (0,21 atm) =0,000273 mol/l

2. Bereken mol zuurstof:

* We kennen de concentratie van zuurstof in het water (C =0,000273 mol/L) en het volume water (45 L).

* Om het totale mol opgeloste zuurstof te vinden, vermenigvuldigt u de concentratie met het volume:

* Mol zuurstof =(0,000273 mol/l) * (45 l) = 0,012285 mol

Daarom zal ongeveer 0,012285 mol zuurstof oplossen in 45 liter water bij 20 ° C met een partiële druk van 0,21 atm.