* Atomaire maat: Bromine is groter dan fluor in termen van atomaire grootte omdat het meer elektronenschalen heeft.

* ionische lading: Zowel broom als fluor krijgen één elektron om hun respectieve anionen te vormen (BR- en F-).

* Effectieve nucleaire lading: Bromine heeft een groter aantal protonen in zijn kern dan fluor, wat een sterkere aantrekking tussen de kern en zijn elektronen creëert. Deze sterkere aantrekkingskracht trekt de elektronen dichter bij de kern, waardoor de ionische straal van broom kleiner is dan die van fluor.

Samenvattend: Hoewel broom groter is dan fluor als een atoom, resulteert de hogere effectieve nucleaire lading in een kleinere ionische straal.