Polariteit is een maat voor het verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen in een molecuul. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Hoe groter het verschil in elektronegativiteit, hoe polairder de binding.

In waterstofchloride is de elektronegativiteit van chloor 3,0, terwijl de elektronegativiteit van waterstof 2,1 is. Dit betekent dat chloor een sterkere aantrekkingskracht heeft op elektronen dan waterstof. Als gevolg hiervan worden de elektronen in het waterstofchloridemolecuul naar het chlooratoom getrokken, waardoor een polaire binding ontstaat.

De polaire binding in waterstofchloride creëert een positieve lading op het waterstofatoom en een negatieve lading op het chlooratoom. Deze ladingsscheiding maakt waterstofchloride tot een polair molecuul.

Polaire moleculen zijn belangrijk omdat ze met elkaar kunnen communiceren via dipool-dipoolinteracties. Deze interacties worden veroorzaakt door de aantrekkingskracht tussen de positieve lading van het ene molecuul en de negatieve lading van een ander molecuul. Dipool-dipoolinteracties zijn verantwoordelijk voor veel van de eigenschappen van polaire moleculen, zoals hun hoge kookpunten en oplosbaarheid in water.