1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁵

Hier is een uitsplitsing:

* 1S²: Het eerste energieniveau (n =1) heeft 2 elektronen in het orbitaal.

* 2s² 2p⁶: Het tweede energieniveau (n =2) heeft 2 elektronen in de s orbitale en 6 elektronen in het P -orbitaal.

* 3S² 3P⁶: Het derde energieniveau (n =3) heeft 2 elektronen in de s orbitale en 6 elektronen in het P -orbitaal.

* 4S² 3D¹⁰: Het vierde energieniveau (n =4) heeft 2 elektronen in de s orbitale en 10 elektronen in het D -orbitaal.

* 4p⁵: Het vierde energieniveau (n =4) heeft 5 elektronen in het P -orbitaal.

Belangrijke opmerking: Vergeet niet dat het invullen van orbitalen de heerschappij van Hund en het AUFBAU -principe volgt. De 4S orbitale vult vóór de 3D -orbital, maar de 3D -orbital bevindt zich eigenlijk op een iets lager energieniveau.