Je hebt gelijk! Aniline heeft een hoger kookpunt dan fenol, tolueen en benzeen. Dit is waarom:

factoren die het kookpunt beïnvloeden

* intermoleculaire krachten: Hoe sterker de intermoleculaire krachten tussen moleculen, hoe meer energie nodig is om deze krachten te overwinnen en een toestandsverandering van vloeistof naar gas te veroorzaken. De belangrijkste krachten die we moeten overwegen zijn:

* waterstofbinding: De sterkste intermoleculaire kracht. Het treedt op wanneer een waterstofatoom wordt gebonden aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof, stikstof of fluor).

* Dipole-dipole interacties: Komen tussen poolmoleculen op.

* Dispersietroepen in Londen: Zwakste intermoleculaire kracht, aanwezig in alle moleculen, en worden sterker met toenemende moleculaire grootte.

het vergelijken van de moleculen

1. Aniline (C6H5NH2):

* waterstofbinding: Aniline kan deelnemen aan waterstofbinding omdat het stikstofatoom in de aminogroep (NH2) zeer elektronegatief is.

* Dipole-dipole interacties: Aniline is een polair molecuul vanwege de aanwezigheid van de aminogroep.

2. fenol (C6H5OH):

* waterstofbinding: Fenol kan ook deelnemen aan waterstofbinding als gevolg van het zuurstofatoom in de hydroxylgroep (OH).

* Dipole-dipole interacties: Fenol is ook een polair molecuul.

3. tolueen (C6H5CH3):

* Geen waterstofbinding: De methylgroep (CH3) in tolueen kan niet deelnemen aan waterstofbinding.

* Dipole-dipole interacties: Tolueen is een niet-polair molecuul.

4. benzeen (C6H6):

* Geen waterstofbinding: Benzeen is een niet-polair molecuul.

Conclusie

* Aniline heeft het hoogste kookpunt: Het vermogen om waterstofbindingen te vormen en zijn polaire aard dragen bij aan sterke intermoleculaire krachten.

* fenol heeft een hoger kookpunt dan tolueen en benzeen: Hoewel fenol kan deelnemen aan waterstofbinding, heeft het een zwakkere waterstofbinding dan aniline omdat zuurstof minder elektronegatief is dan stikstof.

* Tolueen heeft een hoger kookpunt dan benzeen: Tolueen heeft een grotere moleculaire grootte en sterkere dispersiekrachten in Londen dan benzeen.

Daarom is de volgorde van toenemende kookpunten:

benzeen