Wetenschap
1. Converteer de temperatuur naar Kelvin:
* T (k) =t (° C) + 273.15
* T (k) =28 ° C + 273.15 =301,15 k
2. Gebruik de ideale gaswet om mol HCl te vinden:
* Pv =nrt
* P =druk (atm) =2,61 atm
* V =volume (l) =2,14 l
* n =mol (mol)
*R =ideale gasconstante =0,0821 l*atm/mol*k
* T =temperatuur (k) =301,15 k
* Herschik de vergelijking om op te lossen voor n:
* n =pv / rt
* n =(2.61 atm * 2.14 l) / (0.0821 l * atm / mol * k * 301.15 k)
* n ≈ 0,223 mol HCl
3. Bereken de molariteit:
* Molariteit (m) =mol opgeloste stof / liters oplossing
* Mol opgeloste stof =0,223 mol HCl
* Liters oplossing =668 ml =0,668 L (vergeet niet om ml te converteren naar l)
* M =0,223 mol HCl / 0.668 l
* M ≈ 0,334 m
Daarom is de molariteit van de zoutzuuroplossing ongeveer 0,334 m.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com