Science >> Wetenschap >  >> Chemie

Een 2,14-L-monster van waterstofchloride HCl-gas bij 2,61 atm en 28 ° C is volledig opgelost in 668 ml water om zoutzuuroplossing te vormen Bereken de molariteit veronderstellen n?

Hier leest u hoe u de molariteit van de zoutzuuroplossing kunt berekenen:

1. Converteer de temperatuur naar Kelvin:

* T (k) =t (° C) + 273.15

* T (k) =28 ° C + 273.15 =301,15 k

2. Gebruik de ideale gaswet om mol HCl te vinden:

* Pv =nrt

* P =druk (atm) =2,61 atm

* V =volume (l) =2,14 l

* n =mol (mol)

*R =ideale gasconstante =0,0821 l*atm/mol*k

* T =temperatuur (k) =301,15 k

* Herschik de vergelijking om op te lossen voor n:

* n =pv / rt

* n =(2.61 atm * 2.14 l) / (0.0821 l * atm / mol * k * 301.15 k)

* n ≈ 0,223 mol HCl

3. Bereken de molariteit:

* Molariteit (m) =mol opgeloste stof / liters oplossing

* Mol opgeloste stof =0,223 mol HCl

* Liters oplossing =668 ml =0,668 L (vergeet niet om ml te converteren naar l)

* M =0,223 mol HCl / 0.668 l

* M ≈ 0,334 m

Daarom is de molariteit van de zoutzuuroplossing ongeveer 0,334 m.