* Inzicht in reactiviteit: Reactiviteit met zuurstof wordt bepaald door hoe gemakkelijk een element elektronen verliest (de neiging om te worden geoxideerd). Dit is over het algemeen gerelateerd aan de positie van het element op het periodiek systeem.

* Periodieke trends: Elementen aan de linkerkant van het periodiek systeem hebben de neiging om gemakkelijk elektronen te verliezen, terwijl die aan de rechterkant de neiging hebben elektronen te krijgen. Elementen verderop in een groep (kolom) zijn ook reactiever.

Laten we naar uw lijst kijken:

* fe (ijzer): IJzer is een overgangsmetaal en is matig reactief met zuurstof. Het vormt roest (ijzeroxide) in aanwezigheid van lucht en vocht.

* si (silicium): Silicium is een metalloïde en is minder reactief dan ijzer. Het vormt een beschermende oxidelaag die verdere reacties vertraagt.

* C (koolstof): Koolstof is een niet -metaal en is relatief niet -reactief bij kamertemperatuur. Het brandt in aanwezigheid van zuurstof om koolstofdioxide te vormen.

* s (zwavel): Zwavel is een niet -metaal en is reactiever dan koolstof. Het brandt gemakkelijk in zuurstof om zwaveldioxide te vormen.

* p (fosforus): Fosfor is een niet -metaal en is zeer reactief met zuurstof. Het reageert spontaan met zuurstof om fosforoxiden te vormen (P4O6 of P4O10).

Conclusie:

Op basis van hun posities in het periodiek systeem en hun bekende reactiviteit zijn de elementen die worden vermeld in volgorde van toenemende reactiviteit met zuurstof:

1. C (koolstof)

2. si (silicium)

3. fe (ijzer)

4. s (zwavel)

5. P (fosforus)

Daarom reageert fosfor (P) het snelst met zuurstof .