Hier is een uitsplitsing:

* natrium (na) heeft één valentie -elektron in zijn buitenste schaal. Het verliest gemakkelijk dit elektron om een ​​stabiele, gevulde buitenste schaal te bereiken. Dit maakt het een positief geladen ion (Na+).

* chloor (Cl) heeft zeven valentie -elektronen. Het krijgt gemakkelijk één elektron om een ​​stabiele, gevulde buitenste schaal te bereiken. Dit maakt het een negatief geladen ion (Cl-).

De tegenovergestelde ladingen van Na+ en Cl- trekken elkaar sterk aan en vormen een ionische binding . Deze aantrekkingskracht is elektrostatisch van aard, wat betekent dat het een aantrekkingskracht is tussen tegengestelde ladingen.

De resulterende structuur is een kristalrooster waarbij elk Na+ -ion wordt omgeven door zes climes en vice versa. Deze structuur is het gevolg van de sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de ionen, die de hele verbinding bij elkaar houdt.