Hier is hoe we dit probleem kunnen benaderen zodra we het tweede element kennen:

1. Ga uit van 100 gram van de verbinding: Hierdoor worden de percentages direct vertaald naar grams.

2. Converteer grams in mollen: Verdeel de massa van elk element door zijn molaire massa (gevonden op het periodiek systeem).

3. Zoek de eenvoudigste verhouding tussen het hele nummer: Verdeel het aantal mol van elk element door het kleinste aantal berekende mol. Dit geeft u de subscripts voor de empirische formule.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat de verbinding 78,14% boor is en 21,86% waterstof .

1. gram: 78.14 g B en 21,86 g H

2. mol:

* B:78.14 g / 10.81 g / mol =7,23 mol B

* H:21.86 g / 1.01 g / mol =21,64 mol H

3. verhouding:

* B:7.23 mol / 7,23 mol =1

* H:21.64 mol / 7.23 mol =3

Daarom is de empirische formule van de verbinding bh₃ .

Geef het tweede element in de compound en ik kan u helpen de empirische formule te bepalen!