Hier is een uitsplitsing:

* grafiet: Koolstofatomen in grafiet zijn gerangschikt in platte vellen van zeshoekige ringen, zoals een honingraatstructuur. Binnen elk vel worden de koolstofatomen verbonden door sterke covalente bindingen. De lakens zelf worden echter bij elkaar gehouden door zwakke Van der Waals Forces. Deze zwakke verbindingsbinding maakt grafiet zacht, glad en een goede geleider van elektriciteit.

* diamant: Koolstofatomen in diamant zijn gerangschikt in een driedimensionaal tetraëdrisch netwerk, waarbij elk koolstofatoom vier sterke covalente bindingen vormt. Deze rigide, onderling verbonden structuur maakt diamant uitzonderlijk hard, met een hoog smeltpunt en een slechte geleider van elektriciteit.

Samenvattend: Het verschil in de bindingsstructuur tussen de koolstofatomen in grafiet en diamant leidt tot de volgende verschillen in hun eigenschappen:

* Hardheid: Diamond is het moeilijkst bekende natuurlijke materiaal, terwijl grafiet zacht is en gemakkelijk kan worden bekrast.

* elektrische geleidbaarheid: Grafiet is een goede geleider van elektriciteit, terwijl Diamond een slechte geleider is.

* smeltpunt: Diamond heeft een veel hoger smeltpunt dan grafiet.

* uiterlijk: Diamant is transparant, terwijl grafiet zwart en ondoorzichtig is.