* Covalente bindingen betrokken zijn bij het delen van elektronen tussen atomen. Deze bindingen zijn erg sterk en vereisen een aanzienlijke hoeveelheid energie om te breken.

* Water is een polair oplosmiddel, wat betekent dat het een positief en negatief einde heeft. Met deze polariteit kan het veel ionische verbindingen en sommige polaire covalente verbindingen oplossen door interactie met hun ladingen te interageren.

* ionische bindingen worden gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen. Hoewel deze bindingen sterk zijn, kunnen ze worden verstoord door watermoleculen omdat de positieve en negatieve uiteinden van water kunnen interageren met de ionen, waardoor de ionische binding wordt verzwakt.

* Waterstofbindingen zijn een type dipool-dipoolinteractie die optreedt tussen een waterstofatoom covalent gekoppeld aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof of stikstof) en een elektronpaar in het aangrenzende molecuul. Dit zijn relatief zwakke bindingen, maar spelen een belangrijke rol in de eigenschappen van het water.

Samenvattend: Hoewel water ionische en waterstofbindingen kan verstoren, heeft het over het algemeen niet genoeg energie om de sterke covalente bindingen in moleculen te doorbreken.

Voorbeeld: Overweeg tafelzout (NaCl). De ionische binding tussen natrium (Na+) en chloride (Cl-) wordt verstoord wanneer opgelost in water. De covalente binding binnen het watermolecuul (H2O) blijft echter intact.