Dit is waarom:

* Structuur: HBR bestaat uit één waterstofatoom en één broomatoom.

* binding: Het waterstofatoom deelt zijn enkele elektron met het broomatoom en vormt een enkele covalente binding.

* elektronenparen: Het broomatoom heeft zeven valentie -elektronen, waarbij één betrokken is bij de binding met waterstof. Dit laat drie eenzame paren elektronen rond het broomatoom achter.

* afstoting: De eenzame paren elektronen op broom brengen afstoting uit op de H-BR-binding en duwen het waterstofatoom zo ver mogelijk weg.

* lineaire geometrie: Deze afstoting leidt tot een lineaire geometrie waarbij het waterstofatoom en broomatoom aan weerszijden van het broomatoom worden geplaatst, waardoor een rechte lijn ontstaat.