* polariteit: Watermoleculen (H₂o) zijn polair. Dit betekent dat ze een enigszins positief uiteinde hebben (waterstofatomen) en een enigszins negatief uiteinde (zuurstofatoom).

* ionische aard van NaCl: Natriumchloride is een ionische verbinding. Het bestaat als een kristalrooster waar natriumionen (Na⁺) positief geladen zijn en chloride -ionen (CL⁻) negatief worden geladen.

* Attractie: Het positieve uiteinde van watermoleculen (waterstof) wordt aangetrokken door de negatieve chloride -ionen, terwijl het negatieve uiteinde van watermoleculen (zuurstof) wordt aangetrokken door de positieve natriumionen. Deze aantrekkingskracht staat bekend als elektrostatische aantrekkingskracht .

Hoe het werkt:

Wanneer natriumchloride in water wordt opgelost, omringen de watermoleculen de ionen en trekken ze effectief uit elkaar. Dit komt omdat de aantrekkingskracht tussen de watermoleculen en de ionen sterker is dan de aantrekkingskracht tussen de ionen zelf.

Dit proces wordt hydratatie genoemd , en het is wat natriumchloride (tafelzout) oplosbaar maakt in water.

Samenvattend worden watermoleculen aangetrokken tot natriumchloride vanwege de elektrostatische aantrekking tussen de polaire watermoleculen en de geladen ionen van natriumchloride.