Dit is waarom:

* Aantal protonen definieert het element: Het aantal protonen in de kern van een atoom bepaalt welk element het is. Dit staat bekend als het atoomnummer.

* Elektronen balanceren protonen: In een neutraal atoom is het aantal elektronen dat rond de kern draait altijd gelijk aan het aantal protonen. Dit creëert een evenwicht tussen positieve en negatieve ladingen.

* isotopen en elektronen: Omdat isotopen van een element hetzelfde aantal protonen hebben, hebben ze ook hetzelfde aantal elektronen in hun neutrale toestand.

Voorbeeld:

* carbon-12 en carbon-14 zijn beide isotopen van koolstof.

* Ze hebben allebei 6 protonen , waardoor ze koolstofatomen maken.

* Ze hebben 6 en 8 neutronen , respectievelijk, waardoor ze verschillende atoommassa's geven.

* Ze hebben allebei 6 elektronen wanneer neutraal.

Samenvattend: Isotopen hebben hetzelfde aantal elektronen als hun overeenkomstige element in hun neutrale toestand omdat het aantal elektronen wordt bepaald door het aantal protonen, dat constant blijft in isotopen. Het verschil in neutronentelling beïnvloedt alleen de atoommassa.