Dit is waarom:

* calciumsulfaat is een zout. Zouten zijn over het algemeen zeer stabiele verbindingen en reageren niet gemakkelijk met water.

* Oplosbaarheid: Hoewel calciumsulfaat enigszins oplosbaar is in water, betekent dit dat het in kleine mate oplost, waardoor calciumionen (ca²⁺) en sulfaationen (So₄²⁻) in oplossing worden gevormd. Deze oplossing is een fysiek proces, geen chemische reactie.

Echter:

* Hydratatie: Calciumsulfaat kan hydraten vormen, zoals gips (caso₄ · 2h₂o), een gemeenschappelijk mineraal. Hydratatie is het proces van watermoleculen die zich aan het zoutmolecuul hechten. Dit is een fysieke verandering, geen chemische reactie.

* reacties in specifieke omstandigheden: Onder zeer specifieke omstandigheden, zoals hoge temperaturen en drukken, kan calciumsulfaat reageren met water om andere verbindingen te vormen. Dit is echter geen typische reactie.

Samenvattend: Water en calciumsulfaat kunnen naast elkaar bestaan ​​in oplossing en calciumsulfaat kan hydraten vormen. Ze reageren echter niet chemisch met elkaar onder normale omstandigheden.