Het proces waarbij deeltjes in kristallijne vaste stoffen worden gescheiden en in oplossing worden getrokken door watermoleculen wordt oplossing genoemd . Hier is een uitsplitsing van het proces:

1. Solvatie:

* Watermoleculen naderen het oppervlak van de vaste stof: Watermoleculen, die polair zijn, hebben een positief einde (waterstof) en een negatief einde (zuurstof). Deze polen creëren aantrekkelijke krachten met de ionen of moleculen in de kristallijne vaste stof.

* Watermoleculen omringen de ionen of moleculen: Het positieve uiteinde van watermoleculen zal interageren met negatief geladen ionen of moleculen in de vaste stof, terwijl het negatieve uiteinde zal interageren met positief geladen ionen of moleculen. Dit proces wordt solvation genoemd .

* De aantrekkelijke krachten tussen watermoleculen en de vaste deeltjes overwinnen de krachten die de vaste vaste vaste vasthouden: Naarmate meer watermoleculen de deeltjes omringen, worden de aantrekkingskracht tussen de watermoleculen en de vaste deeltjes sterker dan de attracties die de deeltjes bij elkaar houden in het kristalrooster.

2. Dissociatie:

* ionische verbindingen: Als de vaste stof een ionische verbinding is, trekken de watermoleculen de ionen uit elkaar en scheiden ze van het kristalrooster. Dit proces wordt dissociatie genoemd . De ionen zijn nu omgeven door watermoleculen, waardoor A gehydrateerde ionen vormen .

* Covalente verbindingen: Als de vaste stof een covalente verbinding is, kunnen de watermoleculen nog steeds de moleculen omringen en de intermoleculaire krachten breken die de vaste vaste vaste vasthouden. Dit proces wordt solvation genoemd .

3. Vorming van een oplossing:

* De gescheiden deeltjes zijn nu gelijkmatig verspreid over het water: De opgeloste ionen of moleculen zijn nu gelijkmatig verdeeld over het water, waardoor een homogeen mengsel wordt genoemd, een oplossing .

factoren die de oplossing beïnvloeden:

* Aard van de opgeloste stof en oplosmiddel: Polaire opgeloste stoffen (zoals ionische verbindingen) lossen goed op in polaire oplosmiddelen zoals water, terwijl niet -polaire opgeloste stoffen goed oplossen in niet -polaire oplosmiddelen.

* Temperatuur: Verhogende temperatuur verhoogt in het algemeen de oplossingsnelheid.

* Druk: Voor gassen die oplossen in vloeistoffen, verhoogt de toenemende druk de oplosbaarheid.

* oppervlakte van de vaste stof: Een groter oppervlak zorgt ervoor dat meer contactpunten voor watermoleculen kunnen interageren met de vaste stof, waardoor de oplossingsnelheid wordt verhoogd.

Key Takeaways:

* Losing is een fysiek proces waarbij de aantrekkelijke krachten tussen watermoleculen en de vaste deeltjes de krachten overwinnen die de vaste vaste vaste vaste houding bij elkaar houden.

* Watermoleculen omringen en solveren de deeltjes en scheiden ze van het kristalrooster.

* Het resultaat is een homogeen mengsel dat een oplossing wordt genoemd.