Wetenschap
polariteit is een maat voor de ongelijke verdeling van elektronendichtheid in een molecuul, wat resulteert in een gedeeltelijke positieve en gedeeltelijke negatieve lading.
water (h₂o) heeft een zeer polaire structuur vanwege de volgende factoren:
* Hoog elektronegativiteitsverschil: Zuurstof is zeer elektronegatief en trekt elektronen naar zichzelf aan, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading ontstaat op het zuurstofatoom en gedeeltelijke positieve ladingen op de waterstofatomen.
* gebogen moleculaire geometrie: De gebogen vorm van het watermolecuul creëert een dipoolmoment, met het zuurstofatoom aan het negatieve uiteinde en de waterstofatomen aan het positieve uiteinde.
ethanol (c₂h₅oh) heeft ook een polaire hydroxylgroep (-oH), maar de aanwezigheid van een niet-polaire koolwaterstofketen (C₂h₅-) vermindert de totale polariteit.
Daarom is water, met zijn hogere polariteit, een meer polair molecuul dan ethanol.
Vergelijking van polariteit:
| Molecuul | Polariteit |
| --- | --- |
| Water (H₂o) | Zeer polair |
| Ethanol (c₂h₅oh) | Pool, maar minder polair dan water |
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com