Reageren van koper (II) sulfaat (CUSO₄) met ijzer (Fe) levert ijzer (II) sulfaat (FESO₄) en koperen metaal (Cu) op. . Dit is een klassiek voorbeeld van een enkele verplaatsingsreactie. Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

cuso₄ (aq) + fe (s) → feso₄ (aq) + cu (s)

Hier is een uitsplitsing van wat er gebeurt:

* ijzer (Fe) is reactiever dan koper (Cu) . Dit betekent dat ijzer een sterkere neiging heeft om elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen.

* Wanneer ijzer wordt toegevoegd aan een oplossing van koper (II) sulfaat, verplaatsen de ijzeratomen de koperionen uit de oplossing.

* De ijzeratomen verliezen elektronen en worden ijzer (II) ionen (Fe²⁺), die vervolgens combineren met de sulfaationen (So₄²⁻) om ijzer (II) sulfaat (FESO₄) te vormen .

* De koperionen (cu²⁺) krijgen elektronen en worden kopermetaal (cu) , die uit de oplossing neerslaat.

U kunt deze reactie visueel observeren:

* De blauwe kleur van de koper (II) sulfaatoplossing zal vervagen naarmate de reactie verloopt.

* Een roodbruine afzetting van koperen metaal vormt zich op het oppervlak van het ijzer.

Belangrijke opmerking: De reactiesnelheid kan worden verhoogd door:

* Met behulp van een meer reactieve vorm van ijzer, zoals ijzeraanvragen of ijzer in poedervorm.

* Verwarming van de oplossing.

* Het oppervlak van het ijzer vergroten.