Inzicht in het concept

* Binaire ionische verbindingen: Deze verbindingen bestaan ​​uit een metaalkation (positief geladen ion) en een niet -metaalanion (negatief geladen ion).

* 10 elektronen: Atomen met 10 elektronen zijn iso -elektronisch met de Noble Gas Neon (NE). Dit betekent dat ze dezelfde elektronenconfiguratie hebben als neon.

het vinden van de elementen

1. kation: Om 10 elektronen te hebben, moet het kation elektronen hebben verloren. Dit betekent dat het een metaal moet zijn dat oorspronkelijk meer dan 10 elektronen had. Zoek naar elementen in groepen 1, 2 of 3 op het periodieke tabel.

* natrium (NA): Natrium heeft 11 elektronen en verliest er een om Na+ te worden met 10 elektronen.

* magnesium (mg): Magnesium heeft 12 elektronen en verliest twee om Mg2+ te worden met 10 elektronen.

* aluminium (AL): Aluminium heeft 13 elektronen en verliest drie om Al3+ te worden met 10 elektronen.

2. anion: Om 10 elektronen te hebben, moet het anion elektronen hebben gewonnen. Dit betekent dat het een niet -metaal moet zijn die oorspronkelijk minder dan 10 elektronen had. Zoek naar elementen in groepen 16 of 17 op het periodieke tabel.

* zuurstof (O): Zuurstof heeft 8 elektronen en wint twee om O2 te worden met 10 elektronen.

* fluor (f): Fluor heeft 9 elektronen en wint één om F- te worden met 10 elektronen.

Mogelijke verbindingen

Op basis van het bovenstaande kunnen we verschillende mogelijke binaire ionische verbindingen vormen:

* Na2o (Natriumoxide)

* mgo (Magnesiumoxide)

* al2o3 (Aluminiumoxide)

* NAF (Natriumfluoride)

* mgf2 (Magnesiumfluoride)

* alf3 (Aluminium fluoride)

Opmerking: Er kunnen andere mogelijkheden zijn als we minder veel voorkomende ionen beschouwen, maar dit zijn de meest waarschijnlijke scenario's.