Dit is waarom:

* centraal atoom: Stikstof (N) is het centrale atoom.

* valentie -elektronen: Stikstof heeft 5 valentie -elektronen en elk broomatoom heeft 7 valentie -elektronen.

* binding: Stikstof vormt drie enkele bindingen met drie broomatomen.

* eenzame paren: Stikstof heeft één eenzaam paar elektronen.

* vSEPR -theorie: Volgens de afstotingstheorie van de valentieschaal elektronenparen (VSEPR) zullen de elektronenparen (binding en eenzame paren) rond het centrale atoom zich regelen om afstoting te minimaliseren. In dit geval regelen de vier elektronenparen (drie bindingsparen en één eenzaam paar) zich in een tetraëdrische vorm.

* Moleculaire geometrie: Omdat het enige paar niet zichtbaar is, wordt de moleculaire geometrie alleen beschreven door de posities van de broomatomen, wat een trigonale piramidale geeft vorm.

Daarom heeft stikstoftribromide een trigonale piramidale moleculaire geometrie met bindhoeken iets minder dan 109,5 ° vanwege de invloed van het eenzame paar.