fe (no₃) ₃ (aq) + 3na₂so₄ (aq) → fe₂ (so₄) ₃ (aq) + 6nano₃ (aq)

Hier leest u hoe u de vergelijking in evenwicht kunt brengen:

1. Identificeer de reactanten en producten:

- Reactanten:ijzer (iii) nitraat (Fe (no₃) ₃) en natriumsulfaat (na₂so₄)

- Producten:ijzer (III) sulfaat (Fe₂ (So₄) ₃) en natriumnitraat (nano₃)

2. Schrijf de onevenwichtige vergelijking:

- Fe (no₃) ₃ + Na₂so₄ → Fe₂ (So₄) ₃ + nano₃

3. Breng de metalen in evenwicht:

- Er zijn 2 Fe -atomen aan de productzijde en 1 aan de reactantzijde. Voeg een coëfficiënt van 2 toe voor Fe (no₃) ₃.

- 2fe (no₃) ₃ + na₂so₄ → fe₂ (So₄) ₃ + nano₃

4. Breng de sulfaationen in evenwicht (SO₄²⁻):

- Er zijn 3 SO₄²⁻ ionen aan de productzijde en 1 aan de reactantzijde. Voeg een coëfficiënt van 3 toe voor na₂so₄.

- 2fe (no₃) ₃ + 3na₂so₄ → fe₂ (So₄) ₃ + nano₃

5. Breng de nitraationen in evenwicht (no₃⁻):

- Er zijn 6 no₃⁻ ionen aan de reactantzijde en 1 aan de productzijde. Voeg een coëfficiënt van 6 toe voor nano₃.

- 2fe (no₃) ₃ + 3na₂so₄ → fe₂ (So₄) ₃ + 6nano₃

6. Controleer of alle elementen in evenwicht zijn:

- Fe:2 aan beide kanten

- n:6 aan beide kanten

- O:18 aan beide kanten

- NA:6 aan beide kanten

- S:3 aan beide kanten

Nu is de vergelijking volledig in balans.