Dit is waarom:

* beide CF ₃ CF ₃ en co ₂ zijn niet -polaire moleculen. Dit betekent dat ze geen permanente dipolen hebben en hun primaire intermoleculaire interacties zijn dispersiekrachten in Londen.

* Dispersietroepen in Londen komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling rond een molecuul, waardoor tijdelijke dipolen ontstaat. Deze tijdelijke dipolen kunnen vervolgens dipolen induceren in naburige moleculen, wat leidt tot zwakke attracties.

* De sterkte van de dispersiekrachten van Londen hangt af van de grootte en vorm van het molecuul. Grotere, meer polariseerbare moleculen hebben sterkere dispersiekrachten in Londen.

* beide CF ₃ CF ₃ en co ₂ zijn relatief kleine moleculen, maar ze zijn beide zeer polariseerbaar vanwege de aanwezigheid van fluoratomen. Dit betekent dat ze relatief sterke dispersiekrachten in Londen met elkaar kunnen ervaren, waardoor ze in elkaar kunnen oplossen.

andere factoren om te overwegen:

* Druk: De oplosbaarheid van gassen in vloeistoffen neemt in het algemeen toe met druk. Supercritical Co ₂ , dat is co ₂ Bij een hoge druk en temperatuur is een gemeenschappelijk oplosmiddel voor niet -polaire verbindingen.

* Temperatuur: Oplosbaarheid neemt in het algemeen af ​​met toenemende temperatuur. Er zijn echter uitzonderingen, vooral bij het omgaan met superkritische vloeistoffen.

Samenvattend: Terwijl andere intermoleculaire krachten een kleine rol kunnen spelen, de primaire kracht die verantwoordelijk is voor de oplosbaarheid van CF ₃ CF ₃ in vloeistofco ₂ Is London Dispersion Forces.