Dit is waarom:

* polaire moleculen hebben een ongelijke verdeling van elektronen, wat resulteert in een gedeeltelijke positieve lading aan het ene uiteinde van het molecuul en een gedeeltelijke negatieve lading aan de andere kant. Dit creëert een dipoolmoment.

* Niet -polaire moleculen een gelijkmatige verdeling van elektronen hebben. De elektronen worden gelijkelijk gedeeld tussen de atomen, wat resulteert in geen scheiding van lading.

Hier zijn enkele belangrijke kenmerken van niet -polaire moleculen:

* Symmetrische vorm: Niet -polaire moleculen hebben vaak een symmetrische vorm, die bijdraagt ​​aan de gelijkmatige verdeling van elektronen.

* Vergelijkbare elektronegativiteit: De atomen in een niet -polair molecuul hebben vergelijkbare elektronegativiteitswaarden, wat betekent dat ze elektronen gelijk delen.

* Zwakke intermoleculaire krachten: Niet-polaire moleculen hebben zwakkere intermoleculaire krachten (zoals Londense dispersiekrachten) in vergelijking met polaire moleculen, die sterkere krachten hebben zoals dipool-dipoolinteracties en waterstofbinding.

Voorbeelden van niet -polaire moleculen:

* CO2 (koolstofdioxide)

* CH4 (methaan)

* o2 (zuurstof)

* n2 (stikstof)

* H2 (waterstof)