* Moleculaire geometrie: NBR3 heeft een trigonale piramidale vorm. Dit komt door het stikstofatoom met drie bindingsparen en één eenzijdig paar elektronen.

* Elektronegativiteitsverschil: Bromine is elektronegatiefer dan stikstof. Dit betekent dat de broomatomen de gedeelde elektronen in de N-BR-bindingen dichter bij zichzelf trekken, waardoor gedeeltelijke negatieve ladingen (Δ-) op de broomatomen en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op het stikstofatoom worden gecreëerd.

* Dipoolmoment: De individuele binddipolen (van de polaire N-BR-bindingen) annuleren elkaar niet uit vanwege de asymmetrische vorm van de molecuul. Ze creëren een netto dipoolmoment, wijzend naar de broomatomen.

Daarom heeft NBR3 een permanent dipoolmoment , waardoor het een polair molecuul is .