Dit is waarom:

* intermoleculaire krachten: Kookpunt wordt voornamelijk bepaald door de sterkte van intermoleculaire krachten tussen moleculen.

* cf4: CF4 is een niet -polair molecuul vanwege zijn symmetrische tetraëdrische vorm. Het vertoont alleen zwakke dispersietroepen in Londen (van der Waals Forces).

* chf3: CHF3 is een polair molecuul vanwege het elektronegativiteitsverschil tussen koolstof, waterstof en fluor. Dit creëert een dipoolmoment, waardoor sterkere dipool-dipool interacties mogelijk zijn naast de dispersiekrachten in Londen.

* Moleculaire grootte: Hoewel beide moleculen vergelijkbare molecuulgewichten hebben, maken de dipool-dipoolinteracties in CHF3 het enigszins "plakkeriger" voor zijn buren, waardoor meer energie nodig is om de intermoleculaire bindingen en overgang naar de gasfase te doorbreken.

Daarom heeft CHF3 sterkere intermoleculaire krachten en een hoger kookpunt dan CF4.