Wat gebeurt er:

* Elektronen delen of overbrengen: De fundamentele verandering is het delen of overbrengen van elektronen tussen de atomen van de elementen.

* stabiliteit: Atomen proberen een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, die meestal lijken op de edelgassen, die volledige buitenschalen hebben.

* Nieuwe substantie: De resulterende verbinding heeft geheel andere eigenschappen dan de oorspronkelijke elementen. Denk aan water (H₂o) - Het is heel anders dan waterstofgas (H₂) en zuurstofgas (O₂).

Soorten chemische binding:

* ionische binding: Eén atoom (meestal een metaal) verliest elektronen, wordt een positief geladen ionen (kation) en een ander atoom (meestal een niet -metaal) krijgt die elektronen en wordt een negatief geladen ion (anion). Deze tegengesteld geladen ionen worden vervolgens tot elkaar aangetrokken en vormen de ionische verbinding.

* Covalente binding: Twee of meer niet -metalen atomen delen elektronen om een ​​stabiele buitenste schaal te bereiken. Dit resulteert in een molecuul.

Voorbeelden:

* Natriumchloride (NaCl) - Ionische binding: Natrium (NA) verliest een elektron om Na+te worden, terwijl chloor (CL) een elektron krijgt om Cl- te worden. De resulterende ionen trekken en vormen natriumchloride, een tafelzout.

* Water (H₂o) - Covalente binding: Twee waterstofatomen delen elk een elektron met een zuurstofatoom, waardoor covalente bindingen worden gevormd.

Samenvattend, wanneer elementen verbindingen vormen, binden ze chemisch door elektronen te delen of over te dragen om stabiliteit te bereiken. Dit resulteert in een nieuwe stof met geheel andere eigenschappen.