Dit is waarom:

* intermoleculaire krachten: De sterkte van intermoleculaire krachten tussen moleculen bepaalt hun kookpunt. Sterkere intermoleculaire krachten vereisen meer energie om te overwinnen, wat leidt tot een hoger kookpunt.

* Dipole-dipole interacties: CH3CL is een polair molecuul vanwege het elektronegativiteitsverschil tussen chloor en koolstof. Dit creëert een permanent dipoolmoment, waardoor dipool-dipool interacties tussen moleculen mogelijk zijn, die sterker zijn dan de London-dispersiekrachten die aanwezig zijn in het niet-polaire ethaan (CH3CH3).

* Dispersietroepen in Londen: Hoewel beide moleculen de dispersiekrachten van Londen vertonen, zijn deze krachten zwakker in ethaan vanwege de kleinere omvang en minder polariseerbaarheid.

Samenvattend: De sterkere dipool-dipoolinteracties in CH3CL, vergeleken met de zwakkere dispersiekrachten in Londen in CH3CH3, resulteren in een hoger kookpunt voor chloormethaan.