* Stabiele elektronenconfiguratie: Helium heeft een volledige buitenste schaal (het enige energieniveau) met twee elektronen. Dit is een zeer stabiele configuratie, vergelijkbaar met de edelgassen. Atomen streven naar stabiliteit en helium heeft het al.

* Hoge ionisatie -energie: Er is veel energie voor nodig om een ​​elektron uit helium te verwijderen vanwege de stabiele configuratie. Dit maakt het onwaarschijnlijk dat het een elektron verliest en een positief ion vormt.

* Lage elektronegativiteit: Helium heeft een zeer lage elektronegativiteit, wat betekent dat het een zeer zwakke aantrekkingskracht heeft op elektronen. Dit maakt het onwaarschijnlijk dat het elektronen krijgt en een negatief ion vormt.

Samenvattend: De stabiele elektronenconfiguratie, hoge ionisatie -energie en lage elektronegativiteit van Helium maken het zeer niet -reactief. Het is zo niet -reactief dat het zelden verbindingen vormt met andere elementen.