Wanneer lithium wordt gemengd met zoutzuur (HCl), ondergaat het een chemische reactie waarbij lithiumchloride (LiCl) en waterstofgas (H2) worden geproduceerd. De reactie kan als volgt worden weergegeven:

2Li + 2HCl → 2LiCl + H2

Bij deze reactie verliezen lithiumatomen elk één valentie-elektron om Li+-ionen te vormen, terwijl waterstofatomen elk één valentie-elektron winnen om H2-moleculen te vormen. De reactie is zeer exotherm, wat betekent dat er een aanzienlijke hoeveelheid warmte vrijkomt.

De reactie tussen lithium en zoutzuur is een klassiek voorbeeld van een enkelvoudige verdringingsreactie, waarbij een reactiever metaal een minder reactief metaal in een verbinding vervangt. Lithium is reactiever dan waterstof en kan dus waterstof uit het zoutzuur verdringen.

Het is belangrijk op te merken dat deze reactie alleen onder gecontroleerde omstandigheden mag worden uitgevoerd, omdat deze potentieel gevaarlijk kan zijn vanwege het vrijkomen van ontvlambaar waterstofgas en de corrosieve aard van zoutzuur.