* Hoog kookpunt: Waterstofbindingen vereisen een aanzienlijke hoeveelheid energie om te breken, wat resulteert in water met een veel hoger kookpunt dan verwacht voor een molecuul van zijn grootte. Hierdoor kan water bestaan ​​als een vloeistof over een breed scala aan temperaturen, cruciaal voor het leven.

* Hoog smeltpunt: Om dezelfde reden als hierboven heeft water een relatief hoog smeltpunt. Dit betekent dat water vloeibaar blijft over een breed temperatuurbereik, opnieuw cruciaal voor het leven.

* Hoge specifieke warmtecapaciteit: Water kan veel warmte absorberen voordat de temperatuur aanzienlijk toeneemt. Dit maakt water een uitstekende temperatuurregelaar, zowel in de omgeving als in levende organismen.

* Hoge verdampingswarmte: Een aanzienlijke hoeveelheid warmte is vereist om water van een vloeistof om te zetten in een gas (verdamping). Dit maakt zweten een effectief koelmechanisme voor dieren.

* Oplosmiddel -eigenschappen: De polariteit en het vermogen van water om waterstofbindingen te vormen, maken het voor veel stoffen een uitstekend oplosmiddel, waardoor voedingsstoffen en afvalproducten in levende organismen mogelijk zijn.

* Oppervlaktespanning: Waterstofbindingen creëren een sterke samenhangende kracht tussen watermoleculen, wat leidt tot hoge oppervlaktespanning. Hierdoor kunnen insecten op water lopen en helpt bij watertransport in planten.

Samenvattend is waterstofbinding verantwoordelijk voor een reeks eigenschappen die water het universele oplosmiddel maken en het leven op aarde mogelijk maken.