Dit is waarom:

* polariteit:

* methanol Heeft een polaire O-H-binding, die een gedeeltelijke positieve lading creëert op het waterstofatoom en een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom. Dit maakt methanol een polair molecuul.

* methaan heeft alleen C-H-obligaties, die niet-polair zijn. Alle bindingen zijn symmetrisch, dus het molecuul zelf is niet -polair.

* Oplosbaarheid in water:

* Water (H2O) is een zeer polair molecuul. Het vormt waterstofbindingen met andere watermoleculen.

* methanol kunnen waterstofbruggen vormen met watermoleculen vanwege zijn polaire O-H-binding. Met deze sterke interactie kan methanol goed oplossen in water.

* methaan , niet -polair zijn, kan geen waterstofbruggen met water vormen. Het ervaart alleen zwakke Van der Waals krachten met watermoleculen, waardoor het praktisch onoplosbaar is in water.

Samenvattend:

De polariteit van Methanol als gevolg van de O-H-binding maakt het in staat om waterstofbruggen met water te vormen, wat resulteert in een hoge oplosbaarheid. Methaan, niet -polair, kan deze sterke interacties met water niet vormen, waardoor het onoplosbaar wordt.