Dit is waarom:

* polariteit: Water is een polair molecuul, wat betekent dat het een enigszins positief en enigszins negatief einde heeft. Met deze polariteit kan het andere polaire moleculen zoals suikers en zouten aantrekken en oplossen.

* waterstofbinding: Watermoleculen kunnen sterke waterstofbruggen met elkaar en met andere polaire moleculen vormen, waardoor het solvatievermogen verder wordt verbeterd.

* Beperkingen: Water kan niet -polaire moleculen zoals oliën en vetten niet oplossen. Deze stoffen worden bij elkaar gehouden door zwakke Van der Waals -krachten, die niet sterk genoeg zijn om de aantrekkingskracht tussen watermoleculen te overwinnen.

Daarom, hoewel water voor veel stoffen een zeer goed oplosmiddel is, is het geen universeel oplosmiddel omdat het niet alle stoffen kan oplossen.